Окисление потали в декупаже


Мастер-класс смотреть онлайн: Декупаж и травление потали

При имитации золочения используют следующие материалы: клеящий состав для потали ( водные, спиртовые или масляные морданы или молочко) материал имитирующий золото, медь или серебро (поталь в листах, поталевая крошка, поталь в рулонах и т.д.) и шеллак, или спиртовой лак для защиты потали.

Перед началом работы поверхность, которую планируют позолотить, шлифуют наждачной бумагой, удаляют все неровности, шероховатости. После удаления пыли поверхность грунтуют, покрывают клеящим составом и ждут, когда состав приобретет липкость. После этого на поверхность наносят лист потали специальной кистью (лампемзелью), предварительно наэлектризовав ее, и старательно и очень осторожно лист разглаживается колонковой кистью, слегка постукивая волосом кисти или ватным тампоном по поверхности. После этого поверхность просто полируют ватным тампоном, или шерстяной тканью, до появления нужного блеска. Если же хочется получить поверхность без блеска (состаренную), то ее покрывают битумным воском. Для защиты позолоченной поверхности используется спиртовой лак (шеллак).
Для выполнения проекта нам понадобится салфетка, стеклянная тарелка, молочко для наклеивания потали, золотая поталь в листах, акриловая краска, шеллак, крупная морская соль и 9% уксус

Заклеиваем центр тарелки пленкой и обезжириваем стекло спиртосодержащей жидкостью

Наносим молочко для потали на стекло с помощью губки.

Через 10 минут начинаем прикладывать поталь к стеклу, покрытому молочком. Куски потали наносятся внахлест.

Вот так покрываем всю поверхность

Мягкой хлопковой тряпкой протираем всю поталь, чтобы удалить ее излишки и прижать ее к клею плотно

Вот так выглядит поталь с лицевой стороны тарелки

Удаляем пленку с тарелки и наносим на поталь крупную морскую соль для ванн

И накрываем тарелку тряпкой, смоченной в уксусе

Через 30 минут смываем соль с уксусом под краном холодной водой. Вот так соль проела нашу золотую поталь. Поталь покрываем слоем шеллака.

Наносим на протравленную поталь краску фона – три краски – красного, коричневого и бронзового оттенка

На высохшую тарелку кладем салфетку лицевой стороной вниз и промазываем ее клеем для декупажа

после высыхания клея прокрашиваем салфетку сзади белой краской

после высыхания белой краски покрываем всю изнаночную сторону тарелки золотой краской

Вот такая тарелка у нас получилась !

Наборы для науки

Вопросы :

1. Какой тип реакции этот? => Окисление-восстановление реакция.

2. Какие наблюдаемые доказательства указывает на то, что происходит химическая реакция? => огонь, дым, цвет сдача

3. Какое вещество окисляется в это реакция? => глицерин

4. Какой окислитель в этом реакция? => перманганат калия

5. Почему скорость реакции зависит от размера кристалла перманганата калия? => Размеры кристалл влияют на частоту столкновения реагентов.Чем тоньше кристаллы, тем больше площадь поверхности; чем больше площадь поверхности, тем быстрее происходит реакция.

6. Это экзотермическая реакция? или эндотермический? => Выделяется тепло, поэтому реакция экзотермична.

Приложения в повседневной жизни:

1. Экзотермическая реакция => Когда мы сжигаем топливо в двигателе нашего автомобиля или в обогревателе дома, мы используем тепло, выделяемое в результате реакций сгорания.Абсолютное количество энергии в химическую систему чрезвычайно сложно измерить или рассчитать. Энтальпия изменение ΔH химической реакции гораздо легче измерить и вычислить. Калориметр бомбы очень подходит для измерения энергии. изменение ΔH реакции.

2. Окисление спирта => Когда мы производим кетоны, альдегиды и карбоновые кислоты, мы окисляем спирты.

3.Влияние площади поверхности на скорость реакции

  • Мы пережевываем пищу, чтобы облегчить переваривание и усвоение пищи.
  • Мы пытаемся испарить топливо, чтобы оно хорошо смешалось с кислородом, чтобы его сгорание происходило быстрее.
  • Размер клеток очень мал даже у крупных животных, чтобы обеспечить скорость обмена веществ.

.

Степени окисления (степени окисления)

 

Использование степеней окисления для определения того, что было окислено, а что восстановлено

Это наиболее распространенное использование степеней окисления.

Помните:

Окисление связано с увеличением степени окисления

Восстановление предполагает снижение степени окисления

В каждом из следующих примеров мы должны решить, включает ли реакция окислительно-восстановительный потенциал, и если да, то что было окислено, а что восстановлено.

Пример 1:

Это реакция между магнием и соляной кислотой или газообразным хлористым водородом:

Изменилась ли степень окисления чего-либо? Да, они есть - у вас есть два элемента, которые находятся в соединениях с одной стороны уравнения и как несоединенные элементы с другой. Чтобы быть уверенным, проверьте все степени окисления :.

Степень окисления магния увеличилась - он окислился. Степень окисления водорода упала - она ​​уменьшилась.Хлор находится в одной и той же степени окисления по обе стороны уравнения - он не был окислен или восстановлен.

Пример 2:

Реакция между гидроксидом натрия и соляной кислотой:

Проверка всех степеней окисления:

Ничего не изменилось. Это не окислительно-восстановительная реакция.

Пример 3:

Это подлый! Реакция между хлором и разбавленным холодным раствором гидроксида натрия:

Очевидно, что хлор изменил степень окисления, потому что он попал в соединения, начиная с исходного элемента.Проверка всех степеней окисления показывает:

Хлор только вещь, чтобы изменить степень окисления. Он был окислен или восстановлен? Да! Обе! Один атом был восстановлен, потому что его степень окисления упала. Другой был окислен.

Это хороший пример реакции диспропорционирования . Реакция диспропорционирования - это реакция, в которой одно вещество одновременно окисляется и восстанавливается.

 

Использование степеней окисления для определения окислителя и восстановителя

Это лишь незначительное дополнение к последнему разделу.Если вы знаете, что было окислено, а что восстановлено, вы можете легко определить, что такое окислитель и восстановитель.

Пример 1

Это реакция между ионами хрома (III) и металлическим цинком:

Степень окисления хрома изменилась с +3 до +2, и поэтому он был восстановлен. Цинк перешел от нулевой степени окисления в элементе до +2. Он окислился.

Итак, что делает сокращение? Это цинк - цинк отдает электроны ионам хрома (III).Итак, цинк - это восстановитель.

Точно так же вы можете определить, что окислителем должны быть ионы хрома (III), потому что они отбирают электроны у цинка.

Пример 2

Это уравнение реакции между ионами манганата (VII) и ионами железа (II) в кислых условиях. Это прорабатывается далее на странице.

Если взглянуть быстро, становится очевидным, что ионы железа (II) окислены до ионов железа (III).Каждый из них потерял электрон, а их степень окисления увеличилась с +2 до +3.

Водород все еще находится в степени окисления +1 до и после реакции, но ионы манганата (VII) явно изменились. Если определить степень окисления марганца, то она упала с +7 до +2 - снижение.

Итак, ионы железа (II) окислены, а ионы манганата (VII) восстановлены.

Что восстановило ионы манганата (VII) - ясно, что это ионы железа (II).Железо - единственное, что имеет измененную степень окисления. Итак, ионы железа (II) являются восстановителем.

Точно так же ионы манганата (VII) должны быть окислителем.

 

Использование степеней окисления для определения реакционных соотношений

Это иногда полезно, когда вам нужно разработать реакционные пропорции для использования в реакциях титрования, где у вас недостаточно информации, чтобы разработать полное ионное уравнение.

Помните, что каждый раз, когда степень окисления изменяется на одну единицу, переносится один электрон. Если степень окисления одного вещества в реакции падает на 2, это означает, что оно приобрело 2 электрона.

Что-то еще в реакции должно терять эти электроны. Любое снижение степени окисления одним веществом должно сопровождаться повышением такой же степени окисления другим веществом.

 

Этот пример основан на информации из старого вопроса AQA уровня A.

Ионы, содержащие церий в степени окисления +4, являются окислителями. (Они сложнее, чем просто Ce 4+ .) Они могут окислять ионы, содержащие молибден, от степени окисления +2 до +6 (от Mo 2+ до MoO 4 2- ). При этом церий восстанавливается до степени окисления +3 (Ce 3+ ). Какие пропорции реагирования?

Степень окисления молибдена увеличивается на 4. Это означает, что степень окисления церия должна снизиться на 4 для компенсации.

Но степень окисления церия в каждом из его ионов падает только с +4 до +3, то есть на 1. Таким образом, очевидно, что на каждый ион молибдена должно приходиться 4 иона церия.

Процент реагентов: 4 церийсодержащих иона на 1 ион молибдена.

 

Или возьмем более общий пример, включающий ионы железа (II) и ионы манганата (VII). . .

Раствор манганата калия (VII), KMnO 4 , подкисленный разбавленной серной кислотой, окисляет ионы железа (II) до ионов железа (III).При этом ионы манганата (VII) восстанавливаются до ионов марганца (II). Используйте степени окисления, чтобы составить уравнение реакции.

Степень окисления марганца в ионе манганата (VII) +7. Название говорит вам об этом, но попробуйте еще раз для практики!

При переходе к ионам марганца (II) степень окисления марганца снизилась на 5. Каждый ион железа (II), который вступает в реакцию, увеличивает степень окисления на 1. Это означает, что должно быть пять ионов железа (II), реагирующих на каждый ион манганата (VII).

Следовательно, левая часть уравнения будет иметь вид: MnO 4 - + 5Fe 2+ +?

Правая часть будет: Mn 2+ + 5Fe 3+ +?

После этого вам придется гадать, как уравновесить оставшиеся атомы и заряды. В этом случае, например, весьма вероятно, что кислород попадет в воду. Это означает, что вам откуда-то нужен водород.

Это не проблема, потому что реакция протекает в растворе кислоты, поэтому водород вполне может происходить из ионов водорода.

В конечном итоге вы получите это:

Лично я предпочел бы выводить эти уравнения из электронных полууравнений!

.

Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Калий, 19 K

Калиевый жемчуг (в парафиновом масле, ~ 5 мм каждый)

Общие свойства
Произношение ( pə-TAS-ee-əm )
Внешний вид серебристо-серый
Стандартный атомный вес ( A r, стандартный ) 39.0983 (1) [1]
Калий в периодической таблице Менделеева
Атомный номер ( Z ) 19
Группа группа 1 (щелочные металлы)
Период период 4
Блок s-block
Категория элемента щелочной металл
Электронная конфигурация [Ar] 4s 1

Электронов на оболочку

2, 8, 8, 1
Физические свойства
Фаза при СТП твердый
Температура плавления 336.7 К (63,5 ° C, 146,3 ° F)
Точка кипения 1032 K (759 ° C, 1398 ° F)
Плотность (около rt ) 0,862 г / см 3
в жидком состоянии (при т.пл. ) 0,828 г / см 3
Критическая точка 2223 K, 16 МПа [2]
Теплота плавления 2,33 кДж / моль
Теплота испарения 76.9 кДж / моль
Молярная теплоемкость 29,6 Дж / (моль · К)
Атомные свойства
Степени окисления −1, +1 (сильно основной оксид)
Электроотрицательность Масштаб Полинга: 0,82
Энергии ионизации
  • 1-я: 418,8 кДж / моль
  • 2-я: 3052 кДж / моль
  • 3-я: 4420 кДж / моль
  • (подробнее)
900
Атомный радиус эмпирический: 227 пм
Ковалентный радиус 203 ± 12 пм
Ван-дер-Ваальсовый радиус 275 пм
Спектральные линии калия
Другие свойства
Естественное происхождение изначальное
Кристаллическая структура объемно-центрированная кубическая (ОЦК)
Скорость звука тонкого стержня 2000 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение 83.3 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность 102,5 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление 72 нОм · м (при 20 ° C)
Магнитное упорядочение парамагнитный [3]
Магнитная восприимчивость + 20,8 · 10 −6 см 3 / моль (298 K) [4]
Модуль Юнга 3,53 ГПа
Модуль сдвига 1.3 ГПа
Объемный модуль 3,1 ГПа
Твердость по Моосу 0,4
Твердость по Бринеллю 0,363 МПа
Номер CAS 7440-09-7
История
Открытие и первое выделение Хамфри Дэви (1807)
Основные изотопы калия
| ссылки

Калий - химический элемент периодической таблицы Менделеева.Он имеет обозначение K . Этот символ взят из латинского слова kalium . Атомный номер калия 19. Он состоит из 19 протонов и электронов. Калий не встречается в природе как элемент, потому что он очень реактивный.

Калий имеет два стабильных изотопа с 20 или 22 нейтронами. Его атомная масса 39,098. Нестабильный изотоп с 21 нейтроном - один из самых распространенных радиоактивных материалов.

Физические свойства [изменить | изменить источник]

Калий - мягкий серый металл.Его легко разрезать ножом. Его температура плавления составляет 63 градуса по Цельсию (145,4 градуса по Фаренгейту). Плавится при очень низкой температуре. Это щелочной металл. Это второй по лёгкости металл после лития.

Химические свойства [изменить | изменить источник]

Реакция металлического калия с водой. Высвобождается водород. Розовое или лиловое пламя возникает от горящих паров калия. В растворе образуется сильнощелочной гидроксид калия. [5]

Калий вступает во многие химические реакции подобно натрию и другим щелочным металлам.На воздухе он тускнеет, образуя на поверхности беловатый окисленный слой. Вот почему он хранится в масле. Он также очень быстро реагирует с водой, что является еще одной причиной его хранения в масле. Водород, образующийся во время реакции с водой, может загореться при добавлении большого количества калия в воду. Также производится гидроксид калия. Калий также легко горит на воздухе, образуя перекись или супероксид.

Химические соединения [изменить | изменить источник]

Хлорид калия в пламени

Соединения калия находятся только в одной степени окисления: +1.Ионы калия бесцветны и похожи на ионы натрия. Хлорид калия можно использовать как заменитель поваренной соли. Гидроксид калия используется в электролите щелочных элементов. Большинство соединений калия нетоксичны. Если они токсичны, то это из-за аниона. Хромат калия окрашен из-за хромата, а не калия. Хромат калия токсичен из-за хромата, а не калия.

  • Квасцы хромовые
  • Квасцы калийные
  • Арсенат калия, окислитель, токсичный
  • Арсенит калия, бесцветное твердое вещество, токсичный
  • Бромат калия, бесцветный, окислитель, используемый в муке
  • Бромид калия бесцветный, используемый в качестве седативного средства
  • Карбонат калия, бесцветный, реагирует с кислотами
  • Хлорат калия, используемый в спичках и взрывчатых веществах
  • Калий хлористый, заменитель соли
  • Хромат калия, твердое вещество желтого цвета, окислитель, токсичный
  • Дихромат калия, красное твердое вещество, окислитель, токсичный
  • Фторид калия, используемый для производства фтора, коррозионный
  • Гидроксид калия, также известный как калий, каустик, сильное основание, белое твердое вещество
  • Гипоманганат калия, ярко-синий гипоманганат, редко
  • Йодат калия, используемый для снабжения йода
  • Йодид калия, используемый для снабжения йода
  • Манганат калия, используемый для производства перманганата калия
  • Нитрат калия, используемый в порохе
  • Перхлорат калия, используемый в некоторых ракетах
  • Периодат калия
  • Перманганат калия, пурпурный, дезинфицирующее средство, окислитель
  • Сульфид калия, реагирует с водой
  • Сульфит калия, используемый для консервирования пищевых продуктов
  • Сульфат калия бесцветный, используемый в удобрениях

Слово калий происходит от слова «поташ».Калий - это смесь карбоната калия и гидроксида калия, которая использовалась очень давно. В прошлые века калий изготавливали из золы в горшках. Из него делают удобрения, мыло и стекло.

Калий не встречается в природе, потому что он слишком реактивен. Однако он содержится в минералах. Его извлекают из них электролизом гидроксида калия или хлорида калия. Гидроксид калия или хлорид калия следует плавить при очень высокой температуре.

Калий металлический используется для поглощения воды из растворителей. Он также используется в некоторых научных инструментах.

Соединения калия используются в мыле, удобрениях, взрывчатых веществах и спичках.

Ионы калия очень важны для организмов. Вот почему в удобрениях есть соединения калия. Ионы отправляют сообщения от клеток к другим клеткам. Помогает биологическим мембранам деполяризовать . Это означает переход от отрицательного электрического заряда к положительному. Это необходимо для того, чтобы мышцы сократили (становитесь короче и двигайте вещи.) Это необходимо для сердца, чтобы ударов (проталкивать кровь по кровеносным сосудам). Если уровень калия в крови слишком высокий или слишком низкий, это может привести к смерти, потому что сердце остановится. Несколько хороших источников калия - бананы, абрикосы и изюм.

Металлический калий очень опасен и может образовывать взрывоопасное покрытие, если находится на воздухе. Он также бурно реагирует с водой, извергая коррозионную жидкость. Соединения калия обычно не опасны, если они не содержат токсичный анион, такой как хромат или хлорат.

  1. Meija, J .; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI: 10.1515 / pac-2015-0305.
  2. Haynes, William M., ed. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 4.122. ISBN 1439855110 .
  3. ↑ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений, в Lide, D.Р., изд. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5 .
  4. Вист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4 .
  5. «Калий». Дата обращения 13 октября 2010.
.

окисление спиртов

ОКИСЛЕНИЕ СПИРТОВ

 

На этой странице рассматривается окисление спиртов с использованием подкисленного раствора дихромата натрия или калия (VI). Эта реакция используется для получения альдегидов, кетонов и карбоновых кислот, а также как способ различения первичных, вторичных и третичных спиртов.


Важно! Бессмысленно читать эту страницу, если вы не уверены, что знаете, что такое первичные, вторичные и третичные спирты.Если вы не уверены, вы должны прочитать введение в спирты, прежде чем продолжить.

Эта страница также будет постоянно ссылаться на альдегиды и кетоны. Перейдите по этой ссылке, если вы раньше не сталкивались с этими соединениями.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу.



 

Окисление различных типов спиртов

Окислитель, используемый в этих реакциях, обычно представляет собой раствор дихромата натрия или калия (VI), подкисленный разбавленной серной кислотой.Если происходит окисление, оранжевый раствор, содержащий ионы дихромата (VI), восстанавливается до зеленого раствора, содержащего ионы хрома (III).

Электронное полууравнение для этой реакции


Примечание: Если вы еще не знаете об электронных полууравнениях, просто проигнорируйте пока эту ссылку. Если вы уже знаете о них, но не очень хорошо разбираетесь в них, возможно, вам стоит взглянуть на эту ссылку.Это не особенно важно для целей текущей страницы.

Если вы решите перейти по этой ссылке, используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу.



Первичные спирты

Первичные спирты могут быть окислены до альдегидов или карбоновых кислот в зависимости от условий реакции. В случае образования карбоновых кислот спирт сначала окисляется до альдегида, который затем окисляется до кислоты.

Частичное окисление до альдегидов

Вы получите альдегид, если используете избыток спирта, и отгоните альдегид, как только он образуется.

Избыток спирта означает, что окислителя недостаточно для проведения второй стадии. Удаление альдегида, как только он образовался, означает, что он все равно не будет ждать окисления!

Если вы использовали этанол в качестве обычного первичного спирта, вы получили бы альдегид этаналь, CH 3 CHO.

Полное уравнение этой реакции довольно сложно, и вам нужно разбираться в электронных полууравнениях, чтобы решить его.

В органической химии часто используются упрощенные версии, в которых основное внимание уделяется тому, что происходит с органическими веществами. Для этого кислород из окислителя обозначается как [O]. Это даст гораздо более простое уравнение:

Это также помогает вспомнить, что происходит. Вы можете нарисовать простые структуры, чтобы показать взаимосвязь между первичным спиртом и образовавшимся альдегидом.


Важно! Это не предназначено для предложения какого-либо механизма реакции - это просто способ помочь вам вспомнить, что происходит.

Если вы находитесь в британской системе уровней A (или ее эквиваленте), весьма вероятно, что ваши экзаменаторы примут уравнения, содержащие [O]. Чтобы быть уверенным, просмотрите свой учебный план, прошлые работы и схемы отметок. Если вы изучаете учебную программу в Великобритании и у вас нет ничего из этого, перейдите по этой ссылке, чтобы узнать, как их получить.



Полное окисление до карбоновых кислот

Необходимо использовать избыток окислителя и следить за тем, чтобы альдегид, образовавшийся в виде промежуточного продукта, оставался в смеси.

Спирт нагревают с обратным холодильником с избытком окислителя. Когда реакция завершается, карбоновую кислоту отгоняют.

Полное уравнение окисления этанола до этановой кислоты:


Примечание: Это уравнение подробно проработано на странице, посвященной электронным полууравнениям, упомянутым выше, если вам интересно.

Если вы решите перейти по этой ссылке, используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу.



Более обычная упрощенная версия выглядит так:

В качестве альтернативы вы можете написать отдельные уравнения для двух стадий реакции - образования этаналя и его последующего окисления.

Вот что происходит на втором этапе:

 

Вторичные спирты

Вторичные спирты окисляются до кетонов - и все.Например, если вы нагреете пропан-2-ол вторичного спирта с раствором дихромата натрия или калия (VI), подкисленного разбавленной серной кислотой, вы получите пропанон.

Изменение условий реакции не оказывает никакого влияния на продукт.

Использование простой версии уравнения и демонстрация взаимосвязи между структурами:

Если вы посмотрите на вторую стадию реакции первичного спирта, вы увидите, что кислород «вставлен» между углеродом и водородом в альдегидной группе, чтобы произвести карбоновую кислоту.В данном случае такого водорода нет - и дальше реакции некуда.

 

Третичные спирты

Третичные спирты не окисляются подкисленным раствором дихромата натрия или калия (VI). Никакой реакции нет.

Если вы посмотрите, что происходит с первичными и вторичными спиртами, вы увидите, что окислитель удаляет водород из группы -OH и водород из атома углерода, присоединенного к -OH.Третичные спирты не имеют атома водорода, присоединенного к этому углероду.

У вас должна быть возможность удалить эти два конкретных атома водорода, чтобы установить двойную связь углерод-кислород.

 

Использование этих реакций в качестве теста для различных типов алкоголя

Проведение теста

Сначала вы должны убедиться, что у вас действительно есть алкоголь, проверив группу -OH. Вам нужно будет показать, что это нейтральная жидкость, не содержащая воды, и что она реагирует с твердым хлоридом фосфора (V), образуя выброс кислых паров хлористого водорода.


Примечание: По этой ссылке вы найдете химический состав теста на хлорид фосфора (V).

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу.



Затем вы должны добавить несколько капель спирта в пробирку, содержащую раствор дихромата калия (VI), подкисленный разбавленной серной кислотой. Трубку нагревали на горячей водяной бане.

Результаты по различным видам алкоголя

Извлечение третичного спирта

В случае первичного или вторичного спирта оранжевый раствор становится зеленым.У третичного спирта изменение цвета не происходит.

После нагрева:

 

Различия между первичными и вторичными спиртами

Вам нужно произвести достаточное количество альдегида (из окисления первичного спирта) или кетона (из вторичного спирта), чтобы можно было их проверить. Есть разные вещи, которые делают альдегиды, а кетоны - нет. К ним относятся реакции с реактивом Толленса, раствором Фелинга и раствором Бенедикта, и они описаны на отдельной странице.


Примечание: Эти тесты на альдегиды вы найдете по этой ссылке.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу.



По моему опыту, эти тесты может быть немного хлопотно проводить, и результаты не всегда так однозначны, как говорится в книгах. Тест намного проще, но достаточно надежен - это использовать реагент Шиффа .Реагент Шиффа конкретно не упоминается ни в одной из учебных программ Великобритании, но я всегда использовал его.

Реагент Шиффа - фуксиновый краситель, обесцвечиваемый пропусканием через него диоксида серы. В присутствии даже небольшого количества альдегида он становится ярко-пурпурным.

Однако его следует использовать абсолютно холодным, поскольку кетоны реагируют с ним очень медленно, давая такой же цвет. Если нагреть его, очевидно, что изменение происходит быстрее - и это может сбивать с толку.

Пока вы нагреваете реакционную смесь на водяной бане, вы можете пропустить любые образующиеся пары через какой-нибудь реактив Шиффа.

 

 
  • Если реагент Шиффа быстро становится пурпурным, значит, вы производите альдегид из первичного спирта.

  • Если в реактиве Шиффа нет изменения цвета или есть только след розового цвета в течение минуты или около того, значит, вы не производите альдегид и, следовательно, у вас нет первичного спирта.

    Из-за изменения цвета подкисленного раствора дихромата калия (VI) вам необходим вторичный спирт.

Вы должны проверить результат, как только раствор дихромата калия (VI) станет зеленым - если оставить его слишком долго, реагент Шиффа может начать менять цвет и в случае вторичного спирта.

 
 

Куда бы вы сейчас хотели пойти?

В меню спиртов. . .

В меню прочих органических соединений. . .

В главное меню.. .

 

© Джим Кларк 2003 (изменено в октябре 2015 г.)

.

Смотрите также

 

 

В© Gaudi project 2020
Все материалы данного сайта защищены законом об авторском праве.
Публикация любых материалов позволена только с разрешения автора или с указанием прямой ссылки на первоисточник.

Контакты:
+7 (926) 274-99-97
e